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高二化学题（水溶液中的离子平衡）

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/16 14:39:19
高二化学题（水溶液中的离子平衡）
如右图所示,向烧杯内的溶液b中逐滴加入溶液a时,灵敏弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大,则溶液a、b分别是

A  NaOH、H2SO4      B  BaCl2、Na2SO4

C  Ba(OH)2、CuSO4    D  NH3・H2O、CH3COOH
高二化学题（水溶液中的离子平衡）
首先,跟离子平衡没关系.
弹簧秤的读数先逐变小,然后又逐渐变大
→ 电磁铁对铁块的吸引力,先变小后变大.
→ 电流,先变小后变大.
→ 溶液的导电能力,先变小后变大.
→ 溶液中离子浓度,先变小后变大.
所以 C 是正确的.
A、反应2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O,溶液H2SO4→Na2SO4,离子浓度几乎不变
B、反应BaCl2 + Na2SO4 = 2 NaCl + BaSO4↓,溶液 Na2SO4→2 NaCl,离子浓度增大
C、反应Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓,
恰好完全反应时,烧杯中只有水,离子浓度 = 0,CuSO4过量后,离子浓度开始增大.
D、NH3H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O,生成强电解质,离子浓度增大
参考资料：
第20页,非常类似的题
再问： 抱歉打错了，就是（C） BaCl2、Na2SO4 这种情况下应该是导电能力不变的啊，因为电解质溶液的导电能力不仅跟离子浓度有关还与离子所带的电荷数有关
再答： 确实如此，并且在本题的条件下，无法判断哪种影响更主要。 结合ABD明显不对，只能选C了。 （如果B是NaOH、BaCl2）
再问： 能解释一下D为什么导电性增强么 还有A可能是对的，因为有H2O的生成，所以离子所带电荷浓度下降，NaOH过量后浓度又增加
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