关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/15 06:25:41
关于二氧化氮与氧气的混合气体与水反应的问题
剩余气体的体积大于原混合气体体积的三分之一时,证明二氧化氮体积与氧气体积之比大于4:1,求详细过程
剩余气体的体积大于原混合气体体积的三分之一时,证明二氧化氮体积与氧气体积之比大于4:1,求详细过程
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这个可以利用总方程式来解,
所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1则剩余体积大于0,甚至接近1,
能理解吗?所以命题错了,小于4:1,不懂追问
再问: 理解了,还想请教下剩余体积恰为三分之一时两种气体之比是多少?
再答: 恰好三分之一根据上面很容易知道,之比小于4:1,氧气剩余,由第一个方程式,假设4份二氧化氮,消耗1份氧气,更消耗5份气体,剩余三分之一,故还有2.5份氧气,一共3.5份氧气,之比为8:7,不好意思,最近较忙,没能及时解答,见谅
所以方程式可写4NO2+O2+2H2O=4HNO3,3NO2+H2O=2HNO3+NO,如果恰好4:1,剩余体积为0,如果大于4:1,剩余体积还是会小于1/3,如果小于4:1则剩余体积大于0,甚至接近1,
能理解吗?所以命题错了,小于4:1,不懂追问
再问: 理解了,还想请教下剩余体积恰为三分之一时两种气体之比是多少?
再答: 恰好三分之一根据上面很容易知道,之比小于4:1,氧气剩余,由第一个方程式,假设4份二氧化氮,消耗1份氧气,更消耗5份气体,剩余三分之一,故还有2.5份氧气,一共3.5份氧气,之比为8:7,不好意思,最近较忙,没能及时解答,见谅
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