高一化学. 核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 14:25:27
高一化学. 核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
中子数为N,质量数位A,则质子数 = A-N
因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2
氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol,RO相对分子质量 = A+16
所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16)
再问: “1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol”中为什么加的是8? “所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16) ”为什么还要再成“(A-N+8)”,物质的量不是=质量比摩尔质量吗?
再答: R原子电子数为A-N,氧原子电子数为8,所以1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol n/(A+16)表示RO物质的量,再乘以(A-N+8)表示RO中电子物质的量
因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2
氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol,RO相对分子质量 = A+16
所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16)
再问: “1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol”中为什么加的是8? “所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16) ”为什么还要再成“(A-N+8)”,物质的量不是=质量比摩尔质量吗?
再答: R原子电子数为A-N,氧原子电子数为8,所以1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol n/(A+16)表示RO物质的量,再乘以(A-N+8)表示RO中电子物质的量
高一化学. 核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
1:R的原子质量数是A,R2+离子的核内中子数是N,m g R的氧化物中所含质子的物质的量为( )
核内中子数为N的R2+离子的质量数为A,则R原子的核外电子数为?R的氧化物的中子数为?
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则W克的X2+离子含有的电子的物质的量为多少?
核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为
A2-中原子核内有X个中子,A的元素质量数为m,则n克A2-中所含电子的物质的量是?
R原子的质量数为Y,mgR2-离子中含电子Xmol.则R原子核内中子数为?
高一化学原子组成的题某元素R的某种同位素原子柯兴成离子化合物AmRn该物质中一个R微粒核外电子数为a,核内中子数b.则该
X元素的一种同位素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wmol的X+离子含有电子的物质是多少?(用字母表示)
某元素的一种同位素X的质量分数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在a克HmX中所含质子的物质的量是?
某元素原子的质量数为A,它的阳离子Mn+核外有a个电子,则该原子的核内中子数为多少?
所含电子的物质的量为4摩的H2所含分子数是多少