强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/14 09:39:50

强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：
接上CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 焓变=-Q1kj/mol
1/2H2SO4（浓）+NaOH=1/2Na2SO4+H2O 焓变=-Q2kj/mol
HNO3+NaOH=NaNO3H2O 焓变=-Q3kj/mol
上述反应均在溶液中进行Q1.Q2.Q3的关系正确的是
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 Q2=Q3>Q1
应该选什么具体分析

选C
CH3COOH是弱酸,电离过程要吸热,所以Q1最小；浓硫酸溶于水要放热,所以Q2最大,而HNO3的Q3正好是中和热的数值,介于Q1和Q3之间,题目中的Q前面有负号,所以不必考虑负号的影响,所以选C.Q2>Q3>Q1

强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+（ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ +OH- ==H2O；△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/ 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol, 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1.分强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H=-+57.3kJ/mol 则中和热的热效应均为57.3kj 11月14日化学15页：5.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(I) △H=-5 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na