（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 22:31:24

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                         。
（2）②组情况表明， c        0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－ )与 c(Na^＋ )的大小关系是                   。
（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                 。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的 c (OH^－ )＝               mol·L^－ ¹ 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。
c (Na⁺ )－ c (A^－ )＝              mol·L^-1    ； c (OH^－ )－ c (HA)＝              mol·L^-1

（1） HA是弱酸；（1分）（2）大于；（1分） c (A^－ )＝ c (Na^＋ ) （1分）
（3）大于；（1分） c (A^－ ) ＞ c (Na^＋ ) ＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ ) （1分）
（4） 10 ^-5 （1分）; 10 ^-5 －10 ^-9 （2分）；10 ^-9 （2分）

（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积等浓度混合，溶液显碱性，所以反应后水解显碱性，因此酸是弱酸。
（2）由于恰好反应，溶液显碱性，所以要使溶液显中性，则酸必须过量，即c大于0.2mol/L。根据电荷守恒 c (OH^－ )＋ c (A^－ )＝ c (Na^＋ )＋ c (H^＋ )可知， c (A^－ )＝ c (Na^＋ )。
（3）在③中酸过量，且剩余的酸和生成的NaX的浓度是相同的。由于溶液显酸性，说明酸的电离程度大于盐的水解程度，所以此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c (A^－ ) ＞ c (Na^＋ ) ＞ c (H^＋ )＞ c (OH^－ )。
（4）溶液的pH＝9，所以溶液中 c (OH^－ )＝10^－ ⁵ mol/L，溶液中的OH^－全部是由水电离出来的，所以溶液中的由水电离出的 c (OH^－ )＝10^－ ⁵ mol/L。又因为溶液中 c (H^＋ )＝10^－ ⁹ mol/L，所以根据电荷守恒可知 c (Na⁺ )－ c (A^－ )＝ c (OH^－ )－ c (H^＋ )＝（10 ^-5 －10 ^-9 ）mol/L。根据质子守恒 c (OH^－ )＝ c (HA)＋ c (H^＋ )可知， c (OH^－ )－ c (HA)＝ c (H^＋ )＝10^－ ⁹ mol/L，