1、 2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/23 00:09:28
1、 2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )
(A)5% (B)10% (C)15% (D)20%
2、 10克A元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲、乙的化学式分别是( )
(A)A2O 、A2O3
(B)AO 、AO2
(C)A2O3 、 A2O7
(D)A2O3 、 A2O5
但我这里第一题的答案写的是B?
(A)5% (B)10% (C)15% (D)20%
2、 10克A元素与适量氧气可形成34克氧化物甲或66克氧化物乙,则甲、乙的化学式分别是( )
(A)A2O 、A2O3
(B)AO 、AO2
(C)A2O3 、 A2O7
(D)A2O3 、 A2O5
但我这里第一题的答案写的是B?
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1、设2.4g全是mg,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸的质量为2.4/24*2*36.5=7.3g,则质量分数为7.3/50*100%=14.6%
如果全是Fe,此时消耗盐酸质量最小,则消耗盐酸质量为2.4/56*2*36.5=3.1g,质量分数为3.1/50*100%=6.2%
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间,选择B
2、甲中氧的质量为24g,乙中氧的质量为56g,所以甲乙中氧原子的个数比应该为24:56=3:7,应该选C
如果全是Fe,此时消耗盐酸质量最小,则消耗盐酸质量为2.4/56*2*36.5=3.1g,质量分数为3.1/50*100%=6.2%
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间,选择B
2、甲中氧的质量为24g,乙中氧的质量为56g,所以甲乙中氧原子的个数比应该为24:56=3:7,应该选C
1、 2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )
(2012•丹徒区三模)2.4克铁和镁的混合物,与50克盐酸恰好完全反应,则该盐酸的质量分数可能是( )
5.将2.4克镁和铝的混合物投入50克稀盐酸中,恰好安全反应,则盐酸溶液中溶质质量分数可能为
有20克NaCl和Na2CO3的固体混合物,与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应求(1)该固体混合物中氯化钠的质量分数
氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是( )
10克碳酸钙与50克稀盐酸恰好完全反应,求碳酸钙的质量分数
13克锌和100克稀盐酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数
碳酸钠与氯化钠的混合物13.6克,与稀盐酸恰好完全反应,得到147克质量分数为10%的氯化钠溶液,求稀盐酸中
将50克碳酸钙跟200克某物质分数的盐酸恰好完全反应.问(1)这种盐酸的质量分数是多少?(2)生成二氧化碳
氯化钡溶液32.33克与20克稀硫酸恰好完全反应,过滤出沉淀后,得到50克稀盐酸,则该盐酸溶质的质量分数是?
有6克固体混合物,内含金属镁,氧化镁,氢氧化镁,硫酸镁,将其与50克质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,生成氯化镁的
氯化钠和碳酸钠的混合物36.5克质量分数为百分之10的稀盐酸恰好完全反应求最后所得溶液中的质量分数是多少