【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/30 17:11:08
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
答案说他是错误的.
答案说他是错误的.
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由题意电荷守恒等式为C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),
溶液呈中性:C(H+)=C(OH-),
导出:C(Na+)= C((Cl-)+C(CH3COO-),
根据物料守恒有:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-),
所以C((Cl-)=C(CH3COOH),
综上所述,有C(Na+)>C(Cl-)=C(CH3COOH)
再问: 为何会有物料守恒C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)? 题中并未告知两者一比一混合呀??
再答: 那是醋酸钠的物料守恒,加入盐酸的多少不影响物料守恒你加入了醋酸钠,假设不发生任何的水解,会有C(Na+)= C(CH3COO-) ,但是有部分醋酸根水解为醋酸,但是这个只是醋酸根的变化形式而已,所以就变成了C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)。这就是物料守恒。
溶液呈中性:C(H+)=C(OH-),
导出:C(Na+)= C((Cl-)+C(CH3COO-),
根据物料守恒有:C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-),
所以C((Cl-)=C(CH3COOH),
综上所述,有C(Na+)>C(Cl-)=C(CH3COOH)
再问: 为何会有物料守恒C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)? 题中并未告知两者一比一混合呀??
再答: 那是醋酸钠的物料守恒,加入盐酸的多少不影响物料守恒你加入了醋酸钠,假设不发生任何的水解,会有C(Na+)= C(CH3COO-) ,但是有部分醋酸根水解为醋酸,但是这个只是醋酸根的变化形式而已,所以就变成了C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)。这就是物料守恒。
【高中化学】常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中Na+>Cl->HAc 正确吗
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
常温下将醋酸钠 盐酸两溶液混合后 溶液呈中性 则混合后溶液中c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
常温下,将醋酸钠.盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中的Na+比Cl-浓度大?
化学离子浓度判断常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性.得出一个这样的错误结论:混合溶液中c(Na+)>c(Cl-
常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性离子浓度关系
10.以下说法不正确的是 A.25℃时将醋酸钠,盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3C
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)>c(Cl-
常温下,醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液中一定有 c(Na+)<c(CH3COO-) ,那里错
将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性.则混合后,溶液中有关