一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 19:18:21
一道化学热量计算题
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的多少倍 A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.l
还有求的是热值还是热量?热值在这道题能求出来吗?
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l); △H=-890.3kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的多少倍 A.0.8 B.1.3 C.1.6 D.3.l
还有求的是热值还是热量?热值在这道题能求出来吗?
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首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则:管道煤气(因甲烷是少量的而忽略)中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下)
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-1/2(571.6)kJ/mol =-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-1/2(566)kJ/mol= -283kJ/mol
因为此题要求估算,且等物质的量的H2和CO产生热值相近,所以所获得的热值可近似为:V/22.4*1/2(285.8+283)=V/22.4*284.4
改为天然气候,甲烷的总物质的量为V/22.4mol,则产生的热量为:
V/22.4*890.3
故后者比前者为:(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1
在这里,热值和热量是同个意思.因为燃气体积不确定,所以具体的值是求不出来的.
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=-1/2(571.6)kJ/mol =-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); △H=-1/2(566)kJ/mol= -283kJ/mol
因为此题要求估算,且等物质的量的H2和CO产生热值相近,所以所获得的热值可近似为:V/22.4*1/2(285.8+283)=V/22.4*284.4
改为天然气候,甲烷的总物质的量为V/22.4mol,则产生的热量为:
V/22.4*890.3
故后者比前者为:(V/22.4*890.3)/(V/22.4*284.4)=3.1
在这里,热值和热量是同个意思.因为燃气体积不确定,所以具体的值是求不出来的.
一道化学热量计算题管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷.相应的热化学反应方程式为:
热化学方程式的比较C(g)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(g)+1/2O2(g)=CO(g) △H2这两条化学反
甲烷和h2o(g)反应生成h2和co2的热化学方程式
我想要的是过程怎么写 在一定条件下,H2和CH4燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)△H=-5
CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) ==CH3OH(g);ΔH3.
长期以来,上海管道煤气的主要成分是CO和H2,“西气东输”工程、东海天然气的
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A. C + H2O→ CO
CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平
已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) △H=-571.6kj/mo
解析一下下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)====2
1.关于热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol,下列有关叙述错误的是(