将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 17:55:51
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.
(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式.(2分)
(2)求参加反应的Fe的质量.
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.
(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式.(2分)
(2)求参加反应的Fe的质量.
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方程式:Fe +Cu2+ = Cu + Fe2+
设铁的质量为x,铜的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56=8
x y 0.8
所以x=5.6 g,y=6.4 g
参加反应的Fe的质量5.6g
设铁的质量为x,铜的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56=8
x y 0.8
所以x=5.6 g,y=6.4 g
参加反应的Fe的质量5.6g
将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.(1)溶液中金属阳离子发生了什么变化
将一铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出,洗净干燥后称量,发现增重6.3克,析出铜( )g.
实验中铜片、锌片连接浸入CuSO4溶液中,锌片减少了3.94g铜片增重了3.84g,则该原电池的工作效率是( ).
将一块铁投入CuSO4溶液中,固体变重,溶液变轻 Fe+CuSO4=Fe+Cu(Fe活动性>Cu)
将一铁钉放入某cuso4溶液中,放映一段时间后,将铁钉取出洗净,烘干,称量,发现比原来的质量增加了0.16g
将一块铁放入500ml,1mol/L的CuSO4溶液中,反应后取出洗净称量增重0.2g,求参加反应的铁的质量
将一块铁放入500ml,1mol/L的CuSO4溶液中,反应后取出洗净称量增重0.8g,求反映后CuSO4的物质的量浓度
有一块铁片投入CuSO4溶液中,过一会儿取出称量,发现质量比原来增加了3.2g,试计算:
将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量贴片质量为31.6克.求参加反应的铁的质量?
将一定质量的铁片放入1L0.9mol/L的硫酸铜溶液中,过一段时间后取出此铁片洗净,烘干称量,质量增加了0.64g
将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0
将足量铁片放到一定量的硫酸铜溶液中,充分反应后,将铁片取出,洗涤、干燥、称量,贴片增重3.2g,则参加反应的铁的质量是多