N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3

N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3 向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量 化学反应速率 N2+3H2==2NH3 一个密闭容器中充入1mol N2和3mlo H2 2mol N2和6mol H2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)原充入量1mol 氮气 4mol 氢气 达平衡后又加入各1mol ,平衡如何移动? 积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0 在2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 可发生下列反应 N2+3H2=2NH3. 怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3 N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? 在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= 在密闭容器内，使1mol N2 3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2⇌2NH3 △ 1mol N2 可与 3mol H2完全反应生成2mol NH3 这句话不对吗 在2L的密闭容器中,加入4mol的N2和5mol的H2,发生N2+3H2=2NH3,在两秒末,测得容器中含有1mol的N