等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/09 00:39:56
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2c(H+) 这个关系式错在哪儿了?应该怎么改?
我觉得楼主你写的没错啊!
你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!
我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……
再问: 可是有这么一道题:在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B.0.1 mol/L NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
再答: A错了,应该是c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) B正确,因为物料守恒NH4++NH3.H2O=HS-+S2-+H2S
再问: (接上面那道题) C. 0.1mol/LpH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) 这道题答案为B,说明D选项错误。
再答: 我又算了一遍,我还是觉得D真心没错,你还是去问问老师吧,怎么错了也告诉我……
你是不是先写出电荷守恒和物料守恒方程,然后相减得到质子守恒方程啊!
我就是这么做的,得到的方程跟楼主一样……
再问: 可是有这么一道题:在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) B.0.1 mol/L NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
再答: A错了,应该是c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-) B正确,因为物料守恒NH4++NH3.H2O=HS-+S2-+H2S
再问: (接上面那道题) C. 0.1mol/LpH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+) 这道题答案为B,说明D选项错误。
再答: 我又算了一遍,我还是觉得D真心没错,你还是去问问老师吧,怎么错了也告诉我……
等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3- )+3c(H2CO3)+2
等体积等物质的量浓度的烧碱溶液与小苏打溶液混合后的溶液,C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2
0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3)
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+)=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系:C(Na+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)
物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是
pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)