根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 15:29:03

根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算
1 Mg(OH)2饱和溶液中的OH- 和Mg2+ 并换算出Mg(OH)2的浓度
2 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升NaOH溶液中的最大浓度
3 换算Mg(OH)2在0.010摩尔每升MgCl2溶液中的最大浓度

1、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
x--------------------x--------2x
x*(2x)^2=4x^3=Ksp=1.2*10^-11
x=1.45*10^-4 mol/L,即Mg(OH)2浓度
2、OH-=0.01
Mg2+ = Ksp/(OH-)^2=1.2*10^-7 mol/L,即M(OH)2浓度
3、Mg2+ = 0.01
(OH-)^2 = Ksp/Mg2+ = 1.2*10^-9
OH- = 3.46*10^-5 mol/L,即Mg(OH)2 = 1.73*10^-5 mol/L

根据Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=1.2*10负11 计算根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH, 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的第一题 ,K Mg(OH)2 =5.6 乘10的负12次方,K MgF2 =7.4乘 10的负11次方,那么在Mg(O 291K时Mg（OH）的容度积Ksp=5.6×10-12,若MGOH)2在饱和溶液中完全电离,试计算：（1）：MG(OH 根据Ksp值计算下列各难溶电解质的溶解度：(1)Mg(oH)2在纯水中；（2)Mg(oH)在0.1mol/lMgcl2溶已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01 已知在温室时,Mg（OH）2的溶度积K=5.6×10﹣¹²,求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg&# HNO3+Mg(OH)2=? 氢氧化镁 Mg(OH)2 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于?