配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 21:42:33

一般缓冲溶液pH = p Ka +- 1 ,
Kb(NH3·H2O)=10^(-4.74) Ka(NH4+)=10^(-9.26) pKa=9.26,显然可用氨水和氯化铵配制pH=9的缓冲溶液
从Kb(NH3·H2O)= [NH4+]·[OH-]/[NH3·H2O]
约=C（NH4+）·[OH-]/C（NH3·H2O）
=n（NH4+）·[OH-]/ n（NH3·H2O）
则n（NH4+）/ n（NH3·H2O）=Kb/[OH-]=10^(-4.74)/ 10^(-5)=10^(0.26)=1.82
即物质的量之比为1.82
而n（NH4+）+ n（NH3·H2O）=0.2mol/Lx 0.5L=0.1mol
联立解得n（NH4+）=0.1molx1.82/2.82=0.0645mol
混合液中氯化铵的物质的量=0.0645mol
即需要HCl的的物质的量=0.0645mol
1mol/的HCL体积=0.0645L 即64.5mL

配置pH=9的缓冲溶液用0.2mol/l的氨水500,问1mol/的HCL体积多少关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克欲配置pH=5.00的缓冲溶液300m,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaA 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的用0.2/mol/l的醋酸和0.1mol/l的醋酸钠配置PH值为4.15的缓冲溶液100ml,求醋酸,醋酸钠的体积? 1mol/L,pH=4.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置? 大学无机化学题现有125mL0.1mol/L的醋酸钠溶液配置250mL,PH=5的缓冲溶液,需加入6mol/L的醋酸多少用0.1mol/L的NH4Cl和0.1mlo/L的氨水配置50mL,pH为10的缓冲溶液,需氨水用0.1mol/L的氯化铵溶液哈0.1mol/L的氨水配置50ml,ph=10的缓冲液,需要氨水多少ml,氯化铵多少ml 配制PH=10的缓冲溶液1L,用了15MOL/L的氨水350ML,还需要加NH4CL多少克? 0.1mol/l 氨水 200ml,配 PH值为9的缓冲溶液需要多少克氯化氨?