将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体,试求:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 00:35:43
将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体,试求:
1)原混合物中镁的质量分数
2)最终所得溶液中溶质的质量分数
1)原混合物中镁的质量分数
2)最终所得溶液中溶质的质量分数
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铜不和稀硫酸反应,所以产生气体的是镁
MG+H2SO4=MGSO4+H2气体符号
0.1g氢气 就是 0.05MOL MG就是0.05MOL
所以MG质量是 1.2g
最终得到的是MGSO4溶液 溶液总质量M=100+1.2-0.1=101.1g
首先,铜未溶解,所以不算溶质.
然后,氢气跑掉了,溶液质量要减少
所以,楼上错得一塌糊涂
溶质质量是 0.05×(24+96)=6g
质量分数是5.9%大约是 6%
MG+H2SO4=MGSO4+H2气体符号
0.1g氢气 就是 0.05MOL MG就是0.05MOL
所以MG质量是 1.2g
最终得到的是MGSO4溶液 溶液总质量M=100+1.2-0.1=101.1g
首先,铜未溶解,所以不算溶质.
然后,氢气跑掉了,溶液质量要减少
所以,楼上错得一塌糊涂
溶质质量是 0.05×(24+96)=6g
质量分数是5.9%大约是 6%
将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体,试求:
将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体.
向6.0克石灰石样品中加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体1.11L(CO2密度1.977g/L)
为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗
某同学称取7g的纯锌放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,充分反应直到不再产生气泡为止,锌有剩余,再称烧杯中物质的总质量为10
向25.8g含有少量NaCl杂质的Na2CO3的白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止,共收集到干燥
将Na2CO3、NaHCO3的混合物共27.4g,加热至质量不再改变时为止,在混合物中加入足量的盐酸,将产生的CO2通入
将纯净的氯酸钾和二氧化锰固体混合物6g放在试管中,加热到不再产生气体为止,剩余固体的质量为4.08g
将一定量的碳酸钙投入50g某稀盐酸中恰好完全反应,共收集到4.4g二氧化碳.求:所得溶液中溶质的质量.
称取碳酸钠、氯化钠的混合物16g,溶于适量水制成溶液,向溶液中滴加稀盐酸到不再有气体产生为止,共收集气体4.4g,称量反
向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸(HCl)至不再产生气泡为止(杂质不与酸反应),共生成二氧化碳气体1.11L(二氧化碳气
将碳酸钠与氯化钠的混合物24.4g,投入到100g稀盐酸中,正好完全反应,产生4.4g气体.