高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/09 17:46:31

当然是显酸性啊 ,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸性. 再答：还有什么不满意吗？希望有完美解答，谢谢
再问：那氨水和氯化铵呢
再答：是缓冲溶液啊，氨水和H+结合得到NH4+，而NH4+和OH-结合得到NH3.H2O.因此氨水与氯化铵的混合溶液能成为缓冲溶液。
再答：根据电荷守恒原理， c（NH4+）+ c（H+）=c（Cl-）+c(OH-) 混合后，如果显酸性，那么c（H+）大于c(OH-)，可以推断出 c（NH4+）小于 c（Cl-），由于氢离子主要是铵根水解出来的，而水解部分只占总体铵根离子的一小部分，所以 Cl->NH4+>H+>OH- 按照上面的关系等式，分析中性由于（H+）等于c(OH-)，所以c（NH4+）等于 c（Cl-），因此可以得出 Cl-=NH4+ > H+=OH- 同样分析碱性，就可以得出相应结论。自己可以分析下。
再答：请问还有疑问吗？很开心为你解答，希望给完美解答，谢谢
再问：我的意思是当他们1:1的时候。。。
再答：我的分析是这样 NH4Cl的水解小于 NH3*H2O的电离要使 NH4Cl溶液中的 H+ 离子和 MH3*H2O 中的 OH-离子相等必定 a 大于 b NH4Cl溶液看作是弱酸 NH3*H2O 看作一种较强的碱类似于 pH = X 的 HAc 溶液和 pH == Y 的 NaOH 溶液（X + Y == 14）等体积混合应该显酸性可是答案是碱性

高中化学醋酸和醋酸钠物质的量浓度比为一比一时.显什么性等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性? 等物质量浓度的醋酸与醋酸钠以任意比混合,物料守恒怎么写当过氧化钠物质的量和水的物质的量为一比一时,氢氧化钠为固体吗? 等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸和醋酸根离子的浓度哪个大? 物质的量浓度相等的醋酸和醋酸钠溶液等提及混合,ph=4,则溶液内离子浓度大小为把同物质量的量的醋酸钠和醋酸放到一个容器中,溶液呈什么性? 等物质的量浓度盐酸和醋酸,加足量锌粉,为什么盐酸反应速率比醋酸快? 同浓度的相同体积的醋酸钠和醋酸混合,显什么性? 等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性?为什么? 等浓度的醋酸和醋酸钠等体积混合,溶液显什么性? 为啥向等物质的量的醋酸和氢氧化钠的混合溶液中加醋酸钠醋酸根的水解程度减小醋酸跟的浓度不是增