某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/09 16:44:28
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式______.
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是______.
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是______.
实验①:在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去.
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式______.
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是______.
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是______.
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(1)实验①说明酸性条件下,次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质,同时自身被还原生成氯离子,该反应中,次氯酸根离子得电子作氧化剂,碘离子失电子是还原剂,氧化产物是碘,所以氧化性强弱为:ClO->I2,反应离子方程式为:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,故答案为:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,氧化剂是碘,还原剂是亚硫酸钠,氧化产物是硫酸根离子,所以氧化性强弱为:I2>SO42-,反应离子方程式为:H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+,
设转移电子的物质的量为x.
H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+转移电子
1mol 2mol
0.5mol/L×0.004L x
x=
0.5mol/L×0.004L×2mol
1mol=0.004mol,
答:转移电子的物质的量是0.004 mol;
(3)实验①说明氧化性强弱为:ClO->I2,实验②说明氧化性强弱为:I2>SO42-,所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-,故答案为:SO42-、I2、ClO-.
(2)实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子,自身被还原生成碘离子,氧化剂是碘,还原剂是亚硫酸钠,氧化产物是硫酸根离子,所以氧化性强弱为:I2>SO42-,反应离子方程式为:H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+,
设转移电子的物质的量为x.
H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+转移电子
1mol 2mol
0.5mol/L×0.004L x
x=
0.5mol/L×0.004L×2mol
1mol=0.004mol,
答:转移电子的物质的量是0.004 mol;
(3)实验①说明氧化性强弱为:ClO->I2,实验②说明氧化性强弱为:I2>SO42-,所以在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是SO42-、I2、ClO-,故答案为:SO42-、I2、ClO-.
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
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