一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/07/13 13:31:59

一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

组别	1	2	3
固体质量/g	3.80	6.20	7.20
气体质量/g	1.76	2.64	2.64

（1）上表中______组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是______．
（2）上表中第2组数据中盐酸______．（填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为______、______．

（1）根据图表1、2组数据判断，当增加固体质量时气体质量增加，说明第一组实验中固体不足量盐酸过量．
故答案为：1；由1、2两组数据说明第一组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余．
（2）根据表2、3组中的数据，盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的．
故答案为：不足量．
（3）第一组盐酸过量，固体不足量，以第一组计算．
设碳酸钠的质量为x，碳酸氢钠的质量为y．
Na₂CO₃----CO₂； NaHCO₃----CO₂；
106g      44g 84g          44g
x
22x
53   y
11y
21g

x+y＝3.80g

22x
53+
11y
21＝1.76g

x＝2.12g
y＝1.68g
所以碳酸钠的质量分数为
2.12g
3.80g×100%=55.8%，碳酸氢钠的质量分数为1-55.8%=44.2%．
故答案为：55.8%；44.2%．

一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体白色粉末A是NAHCO3与KHCO3的混合物,去甲,乙,丙三份之量不同的A样品分别与50ML相同浓度的盐酸充分反应,得到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体速率哪个大 27、白色粉末A是NaHCO3和KHCO3的混合物,取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分取质量伪14.8的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100mol`L－1的盐酸恰好完全反应不再放出气体.(1). 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应, 白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物．取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应，将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至固体质量不再减少,再讲反应后的固体残渣与足量盐酸充分反应, 有一种由Na2CO3和NaHCO3混合均匀的固体混合物,为测定其含量,取29.6g固体混合物,加入250mL某浓度的盐酸相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同为什么不对相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,NA2CO3耗的盐酸多,这个对么取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应,生成2.016L