2X(g)+Y(g)=2Z(g)平衡浓度可能的判断
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 00:22:44
在温度、容器体积不变的条件下,起始时,c(X)=0.2mol/L,c(Z)=0.2mol/L,发生可逆反映2X(g)+Y(g)=2Z(g),达到平衡时各物质的浓度可能正确的是( ) A、c(X)=0.4mol/L,c(Y)=0.2mol/L B、c(X)=0.3mol/L,c(Y)=0.15mol/L C、c(X)=0.15mol/L,c(Z)=0.15mol/L D、c(X)=0.10mol/L,c(Z)=0.30mol/L
解题思路: 可逆反应的特点是不能进行到底,到达动态的平衡状态,各组分共存的体系。
解题过程:
根据化学反应 2X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g)
2 1 2
0.2 0.2
起始是X、Z的浓度都是0.2摩尔/升,根据X、Z的系数相同,所以参加反应的Z的生成的X的量相等,当Z完全反应时有X的最大值,0.2摩尔的Z完全反应生成0.2摩尔的X,所以X的最大值为0.4,但是Z不能完全转化,所以X的最大值取值范围是小于0.4摩尔/升,而不能等于0.4摩尔/升。
X、Z的系数相等,X、Z之间的相互转化时等量的,若反应右移,参加反应的X等于生成的Z,左移的话,参加反应的Z等于生成的X的物质的量。所以X、Z的物质的量浓度和总等于0.4,正确。
B选项X为0.3摩尔/升,说明向左移动了0.1摩尔/升的Z,则生成Y0.05摩尔/升。题目没有给出Y的起始浓度,所以B想可能正确,生成0.05摩尔/升的Y后,Y的浓度为0.15摩尔/升,可以得出Y的起始浓度为0.1摩尔/升。
所以答案为BD
有什么问题再联系。
最终答案:略
解题过程:
根据化学反应 2X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g)
2 1 2
0.2 0.2
起始是X、Z的浓度都是0.2摩尔/升,根据X、Z的系数相同,所以参加反应的Z的生成的X的量相等,当Z完全反应时有X的最大值,0.2摩尔的Z完全反应生成0.2摩尔的X,所以X的最大值为0.4,但是Z不能完全转化,所以X的最大值取值范围是小于0.4摩尔/升,而不能等于0.4摩尔/升。
X、Z的系数相等,X、Z之间的相互转化时等量的,若反应右移,参加反应的X等于生成的Z,左移的话,参加反应的Z等于生成的X的物质的量。所以X、Z的物质的量浓度和总等于0.4,正确。
B选项X为0.3摩尔/升,说明向左移动了0.1摩尔/升的Z,则生成Y0.05摩尔/升。题目没有给出Y的起始浓度,所以B想可能正确,生成0.05摩尔/升的Y后,Y的浓度为0.15摩尔/升,可以得出Y的起始浓度为0.1摩尔/升。
所以答案为BD
有什么问题再联系。
最终答案:略
2X(g)+Y(g)=2Z(g)平衡浓度可能的判断
在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志
化学反应平衡计算密闭容器中进行的反应为:X(g)+3Y(g)=====2Z(g)(这个是可逆反应),X Y Z的起始浓度
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X.Y.Z.的起始浓度
关于等效平衡的问题可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)保持容器体积不变,平衡后充入Z达新平衡,X体积分数为什么不变充
对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大
X(g)+Y(g)=Z(g),下列图像表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系. 判断正误
一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y
在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志可以是“X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2” 吗
一道化学平衡题密闭容器中进行的反应为:X(g)+3Y(g)=====2Z(g)(这个是可逆反应),X Y Z的起始浓度依
在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)=2Z(g),已知X,Y,Z的起始浓度分别为0.2mol/L,0.4mol/
化学平衡之等效在2X(g)+y(g)=z(g)+w(g)在恒温恒压的密闭容器中,加入2molX、1molY到达平衡时物质