（2012•南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 11:26:01

（2012•南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
①将5mL 10% NaOH溶液、50mL水、6g KMnO₄加入三颈瓶中，搅拌加热至35℃使之溶解．
②继续加热，维持反应温度45℃左右，边搅拌边缓慢滴加2.1mL环己醇，直到高锰酸钾溶液颜色褪去．再沸水浴加热5分钟使二氧化锰凝聚．
③用玻璃棒蘸一滴反应混合物到滤纸上做点滴试验，如出现紫色的环，向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止．
④趁热抽滤混合物，滤渣用热水洗涤．
⑤滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4止．冷却析出晶体，抽滤后再重结晶得己二酸晶体a g．
高锰酸钾氧化环己醇的反应如下：

（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，其原因是______．
（2）步骤③加入的固体A可能是______．
a、NaHSO₃ b、NaHCO₃ c、NaHSO₄ d、Na₂SO₄
（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______．
（4）步骤⑤中加浓盐酸的作用是______．
（5）若要计算己二酸的产率，还需要知道的数据是______．
（6）硝酸氧化环己醇也能制己二酸，与高锰酸钾相比硝酸作氧化剂的缺点是______．

（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，防止温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢，
故答案为：温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢；
（2）向反应混合物中加入少量A固体直至点滴试验无紫色环为止，说明高锰酸钾被还原，应加入还原性物质，题中只有NaHSO₃能与高锰酸钾发生氧化还原反应，
故答案为：a；
（3）步骤④抽滤完毕或中途停止抽滤时，应防止倒吸，则应先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头，
故答案为：先断开漏斗与安全瓶的连接，再关闭水龙头；
（4）己二酸钾可与盐酸反应生成己二酸，故答案为：将己二酸的钾盐转化为己二酸；
（5）若要计算己二酸的产率，应知道环己醇的质量，则应知道环己醇的密度，故答案为：环己醇的密度；
（6）如是用硝酸氧化，硝酸钡还原，可生成氮氧化物等污染物，故答案为：产生氮氧化物，污染空气．

（2012•南京模拟）己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室用高锰酸钾氧化环己醇制己二酸的装置如图所示（加热、搅拌用环己醇合成己二酸的方法,不用浓硝酸或高锰酸钾作催化剂环己醇用铬酸氧化得环己酮,用高锰酸钾氧化得己二酸,为什么用高锰酸钾氧化环己醇,来制备己二酸时为什么要加碳酸钠己二酸制备的问题用高锰酸钾氧化法制备己二酸,在加入环己醇的时候温度过高,导致烧杯中物体立马变褐色,之后继续实验,这样的情醇氧化合成酸为什么收率低?比如说环己醇氧化合成己二酸求得各位朋友帮我写下环己醇被氧化成环己酮再氧化成己二酸的反应结构式. 硝酸氧化环己醇制备己二酸实验过程环己酮被高锰酸钾氧化成己二酸的平衡方程式用高锰酸钾氧化环己酮的方法制己二酸,反应后滤液为什么呈黄色? （2006•荔湾区二模）实验室利用如图所示装置进行加热分解高锰酸钾制氧气的实验．合成己二酸二甲酯的温度