常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 20:44:40
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=?mol
如题,
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这个题目用 溶液 的电荷守恒
0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液 之后 溶液中含有的离子如下
CH3COO- Na+ H+ Cl- OH-
剩下的就是分子CH3COOH 和 H2O
电荷守恒列式
n(CH3COO-)+n(OH-)+ n(Cl-) = n(H+) + n(Na+)
所以n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+) = n(Na+)-n(Cl-)=0.01-0.004
所以结果是 = 0.0096mol
要是还以还有不明白的地方就联系我 Hi以下哟 嘿嘿
0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液 之后 溶液中含有的离子如下
CH3COO- Na+ H+ Cl- OH-
剩下的就是分子CH3COOH 和 H2O
电荷守恒列式
n(CH3COO-)+n(OH-)+ n(Cl-) = n(H+) + n(Na+)
所以n(CH3COO-)+n(OH-)- n(H+) = n(Na+)-n(Cl-)=0.01-0.004
所以结果是 = 0.0096mol
要是还以还有不明白的地方就联系我 Hi以下哟 嘿嘿
常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n(CH3COO-)+
常温下0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配制成0.5L混合溶液,溶液中有几种离子?
常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液
常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.
常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.问:1溶液中的物料守恒和电荷守恒关系
25C时,将0.01molCH3COONA和0.002molHCL溶于水,形成1L的混合溶液,为什么溶液中
常温下,将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
常温下将0.01,ol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于谁配成1L溶液
常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排
常温下将0.1mol/ HCN 和0.1mol/l NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液中c(HCN)>c(CN-) 则
常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化
25℃时将0.01molCH3COONa与0.002molHCl溶于水,形成1L溶液.