0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 06:48:50
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
如何分析溶液的酸碱性
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,为什么是 c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
如何分析溶液的酸碱性
![0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后](/uploads/image/z/8359324-52-4.jpg?t=0.4mol%2FLNH4Cl%E5%92%8C0.2mol%2FLNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%AD%89%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%90%8E)
将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合,其溶液相当于等浓度的NH4Cl,NaCl,NH3·H2O形成的混合物.[Cl-]最大(NH4Cl和NaCl都是强电解质,可完全电离),[NH4+]次之,(有NH4Cl和NH3·H2O电离的,NH3·H2O是弱电解质,部分电离),再是[Na+](NaCl完全电离 出来的),[NH3·H2O](NH3·H2O是弱电解质,部分电离,大量的以NH3·H2O存在),
[OH-](溶液中有大量的碱NH3·H2O,显碱性),[H+]故顺序为:
c(Cl-) > c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
另外,溶液中有酸存在:显酸性.溶液中有碱存在:显碱性.无酸无碱存在:有水解显酸性的离子存在,显酸性;有水解显碱性的离子存在,显碱性.
[OH-](溶液中有大量的碱NH3·H2O,显碱性),[H+]故顺序为:
c(Cl-) > c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+)
另外,溶液中有酸存在:显酸性.溶液中有碱存在:显碱性.无酸无碱存在:有水解显酸性的离子存在,显酸性;有水解显碱性的离子存在,显碱性.
0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后
【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确
将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是
0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
0.1mol*LNaOH和0.1mol*LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小排列正确的是 A,c(Na+)>c(c
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性?
将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液呈碱性.
将0.1mol/HCl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(混合前后溶液的体积变化忽略不记),试计算混合后溶液的
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3则溶液中微粒浓度存
0.2mol/L的CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合
0.04mol/L醋酸溶液和0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的PH范围