加热碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物到质量不变为止,发现剩余固体质量是加热前的1/4,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/11 23:57:05
加热碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物到质量不变为止,发现剩余固体质量是加热前的1/4,
原混合物内碳酸氢钠和碳酸氢铵的质量之比是
原混合物内碳酸氢钠和碳酸氢铵的质量之比是
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2NaHCO3--->Na2CO3+CO2+H2O
NaHCO3 :NH4HCO3 = 2*84 :4*106-2*84 = 168 :256 = 21 :32
再问: NaHCO3 : NH4HCO3 = 2*84 : 4*106-2*84 什么意思?怎么算的?还有1/4你好象没用上?
再答: 设生成106gNa2CO3;需要NaHCO3就是2*84g,原来的混合物就是106*4g;将NaHCO3的质量扣除就是NH4HCO3的质量。
再问: 原来的混合物就是106*4g怎么算的?就是106X4?剩余固体不是还包括碳酸氢铵?
再答: 碳酸氢铵完全分解了呀。残留固体只有Na2CO3。 106g的原来固体的1/4,原来固体就是106*4呀。
NaHCO3 :NH4HCO3 = 2*84 :4*106-2*84 = 168 :256 = 21 :32
再问: NaHCO3 : NH4HCO3 = 2*84 : 4*106-2*84 什么意思?怎么算的?还有1/4你好象没用上?
再答: 设生成106gNa2CO3;需要NaHCO3就是2*84g,原来的混合物就是106*4g;将NaHCO3的质量扣除就是NH4HCO3的质量。
再问: 原来的混合物就是106*4g怎么算的?就是106X4?剩余固体不是还包括碳酸氢铵?
再答: 碳酸氢铵完全分解了呀。残留固体只有Na2CO3。 106g的原来固体的1/4,原来固体就是106*4呀。
加热碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物到质量不变为止,发现剩余固体质量是加热前的1/4,
11.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不变剩余固体8.5g问碳酸钠的质量分数,
有碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠的固体混合物4g,现将其加热到质量不变为止,冷却后称其质量是
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19克,加热到质量不在减少为止,剩余固体的质量为15.9克.试计算原混合物中碳酸钠的质量
将氯酸钾和二氧化锰的混合物27.5克加热到不再产生氧气为止,剩余固体的质量是17.9克,求生成的氧气的质量
取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的
加热9.5g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物到质量不再变化.剩余固体质量7.95g,求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物之
现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与
将19gNa2co3和NaHco3的混合物加热到质量不再减少时为止,秤得剩余固体的质量为15.9g,求原混合物中NaCo
na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水
将9.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到固体质量不再减少为止,剩余固体质量为7.2克.问:
将19克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止,剩午固体的质量为15.9克