若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 02:26:51

写出方程式即可
再问：那23gNO2怎么算
再答： 14+16*2
再答：这你就知道了吧？
再问：不明白，能详细一点吗？
再答： N对应的的14，O对应的是16
再答： N2+ 2O2= 2NO2 46 23g 16.95KJ
再问：然后怎么算出那放出的热量
再答： N2+ 2O2= 2NO2 28 2*46 X 23g 16.95KJ 求出X即可。
再答： X=67.8KJ
再问：你那28怎么来的？
再问：是不是2*46/23*16.95？
再问：哦，我明白了，谢谢
再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！
再答： 28是14*2
再问：这个好像没什么作用吧
再答：是的。主要是因为题目是说的适量的N2。
再答：就要把N2看成一份。若是适量的O2那答案就不一样了。
再问：哦
再问：一克甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和液态水时当出22.68KJ。写出反应的热化学方程式，并标出状态。这个一克甲烷怎么算？
再答：要写热方程式就要计算每mol的，一克甲烷就是拿来算mol数的。 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）三角形（就是那个，我手机打不出来）=1/16*22.68KJ/mol
再问：怎么是1/16*22.68？
再答： 1g甲烷就是1/16mol
再答：你还是看看书上的例题吧
再问：书上没有，这是老师出的
再答： 931450144，我QQ，可随时咨询
再问：好，谢了
再问： 1/16*22.68这个计算出来放出的热量才1.4175KJ？
再答：错了，是16*22.68
再问：怎么算的，有步骤吗
再答： 1g（1/16mol）对应22.68KJ，那1mol就对应16*22.68
再问：哦，明白了

若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95KJ热量.请问这条题怎么做? 适量的氮气和氧气完全反应,生成23克NO2吸收16.95kJ的热量求热化学方程式 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为已知在一定条件下N2和H2反应,每生成2molNH3气体是放出92.4kj的热量,写出该反应的热反应方程式 1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量已知断开1molH-H键需要吸收436kJ,断开1molH-N键需要吸收391kJ,N2与H2反应生成NH3的热化学方程 1mol N2（g)与适量的H2起反应生成NH3（g),放出92.2KJ热量.求热化学反应方程式 11.6kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水放出热量50000kj,1mol液态水汽化需要吸收44kj能量,则…… 已知一定条件下 1MOL SO2与O2完全反应生成SO3放出热量98.0kj,若2MOL SO2与1MOL O2在此条件 N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量.求1mol N4气体转变为N2的能量变化大小. 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj,拆开1mol氧气中的化学键需要吸收热量469kj,水蒸气中1mo