请问那些电极反应式的正极、负极的反应式是怎么写出来的啊?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 20:13:30
请问那些电极反应式的正极、负极的反应式是怎么写出来的啊?
请问那些电极反应式知道总反应式后,正极、负极的反应式是怎么写出来的啊?简单一点的我当然会写,但是稍微复杂一点的我就不会写.
请问那些电极反应式知道总反应式后,正极、负极的反应式是怎么写出来的啊?简单一点的我当然会写,但是稍微复杂一点的我就不会写.
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一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写
例1:(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为:
A.H2+2OH-=2H2O+2e- B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2=2H++2e- D.O2+2H2O+4e-=4OH-
解析:根据题意,实质为氢气燃料电池.负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错;电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH-参加反应,选项A错.
正确答案:C
二、考查原电池的工作原理
例2:(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
解析:本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜),B选项错;负极锌片:Zn-2e-=Zn2+,正极铜片:2H++2e-=H2↑,总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,原电池中没有O2产生,选项C错;没有参与电极反应的SO42—不会定向移动,它的浓度在溶液中各个区域基本不变,选项A错.
正确答案:D
三、考查新型电池的迁移认识
例3:(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中锂被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-= Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-= LiCoO2
C.羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析:根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池.充电时负极实际是阴极,发生的是还原反应:Li++C6+ e-=LiC6,选项A错;Li是活泼的碱金属,可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗,所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质,选项C错;Li是金属元素中相对原子质量最小的,因此在单位质量时Li的物质的量最大,释放的电子最多,选项D错.
正确答案:B
四、考查原电池的设计
例4:(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应 ,负极反应 .
解析:Fe3+强氧化性,可与还原剂铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蚀印刷电路铜板.
要将上述氧化还原反应设计成原电池,先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应:Cu-2e-= Cu2+(氧化反应),2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应);然后结合原电池的原理及形成条件,可得出负极为参与电极反应的铜棒,发生氧化反应,正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料,电解质溶液为FeCl3溶液,用导线将两极连接,如图.
参考答案:⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑵正极反应:2Fe3++2e-=2Fe2+
负极反应:Cu-2e-= Cu2+
练习:1.(广东理科基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-.以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:Fe-2e- Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- 4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2.(07海南化学卷14)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;
电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
参考答案:1.A;
2.(1)铜;AgNO3溶液;(2)正,Ag++e-=Ag;Cu-2e-= Cu2+;(3)铜 银
例1:(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为:
A.H2+2OH-=2H2O+2e- B.O2+4H++4e-=2H2O
C.H2=2H++2e- D.O2+2H2O+4e-=4OH-
解析:根据题意,实质为氢气燃料电池.负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错;电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH-参加反应,选项A错.
正确答案:C
二、考查原电池的工作原理
例2:(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
解析:本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜),B选项错;负极锌片:Zn-2e-=Zn2+,正极铜片:2H++2e-=H2↑,总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,原电池中没有O2产生,选项C错;没有参与电极反应的SO42—不会定向移动,它的浓度在溶液中各个区域基本不变,选项A错.
正确答案:D
三、考查新型电池的迁移认识
例3:(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中锂被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2+C6 CoO2+LiC6,下列说法正确的是
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-= Li++C6
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-= LiCoO2
C.羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析:根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池.充电时负极实际是阴极,发生的是还原反应:Li++C6+ e-=LiC6,选项A错;Li是活泼的碱金属,可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗,所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质,选项C错;Li是金属元素中相对原子质量最小的,因此在单位质量时Li的物质的量最大,释放的电子最多,选项D错.
正确答案:B
四、考查原电池的设计
例4:(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应 ,负极反应 .
解析:Fe3+强氧化性,可与还原剂铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蚀印刷电路铜板.
要将上述氧化还原反应设计成原电池,先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应:Cu-2e-= Cu2+(氧化反应),2Fe3++2e-=2Fe2+(还原反应);然后结合原电池的原理及形成条件,可得出负极为参与电极反应的铜棒,发生氧化反应,正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料,电解质溶液为FeCl3溶液,用导线将两极连接,如图.
参考答案:⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑵正极反应:2Fe3++2e-=2Fe2+
负极反应:Cu-2e-= Cu2+
练习:1.(广东理科基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-.以下说法正确的是
A.负极发生的反应为:Fe-2e- Fe2+
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e- 4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2.(07海南化学卷14)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ;
电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 ;
X电极上发生的电极反应为 ;
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
参考答案:1.A;
2.(1)铜;AgNO3溶液;(2)正,Ag++e-=Ag;Cu-2e-= Cu2+;(3)铜 银
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