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急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/11 18:07:46
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?
我很困惑啊,为什么Na的E0是3s,而E1,E2分别是3p和4p?
三楼的能说得详细一点吗，我听说过禁阻跃迁，是不是这个
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道?
这是因为3s到3P或者4p轨道的跃迁是宇陈允许的电偶极跃迁,而到4s的跃迁是宇陈禁忌的.
电子在从基态能级跃迁到高能级时要遵守光谱选择定律,当两个能级的l差为1时是宇陈允许的,为0时是宇陈禁忌的.比如,s层电子的l值为0,p层电子l为1,所以3s到4s的l差值为0,是宇陈禁忌的,而3p,4p的l为1,与s的差值为1,所以从s到3p,4p的跃迁就是宇陈允许的了.具体解释可以参照光谱学相关书籍!
急问,为什么基态Na的价电子受激后跃迁到3p和4p轨道而不是4s轨道? Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低? 将基态13Al原子的1s电子激发到4s轨道或4p轨道所需的能量相同 判断正误 CH4为什么 1个2s轨道和3个2p轨道组合成杂化轨道 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, 化学原子激发态1s^2 2s^2 2p^4 3s^2是否是激发态?是否p轨道到s轨道都不能激发?那么p轨道到d轨道是否能 碳原子的S轨道和P轨道是怎么回事 为什么甲烷中碳原子和氢原子的C-H键是由一个s轨道和三个p轨道形成的啊,明明碳的价电子是2s2 2p2啊,为什么为什么啊 在形成甲烷分子的过程中,1个2s轨道和3个2p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个sp3杂化轨道.我想问的是, 为什么电子在轨道跃迁时有不同的跃迁方式,比如说一个电子可以从轨道1直接就跃迁到轨道3,或者从轨道1经过轨道2后,再到轨道 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 碳元素的价电子排布时为什么是2s2 2p2,不是2s1 2p3,这样不是在2s轨道和2p轨道都是半充满状态么.