水的离子积常数25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方25度时,Kw=

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 13:18:01

水的离子积常数
25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方
25度时,Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的负14次方
上面是我从《3*5》中抄下来的
呼呼~数字怎么变拉,这是怎么搞的?H2O在水里面会有浓度么?

楼上的第一个概念错了
第一个是电离常数
在一定温度下,水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数,这个常数叫做水的离子积（曾用名：离子积常数）.水的离子积又叫水的自电离常数.水的电离[H2O（l） H （aq） OH-（aq）]达到平衡后,平衡常数是
水是纯液体,[H2O]可看作是一个常数,所以Kw=[H ][OH-].Kw值跟温度有关,在25℃,Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.为了计算简化,常常把这个值作为室温下水的离子积.在物质的稀水溶液中,[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同,因此Kw也几乎相等.这就是说,在任何酸性（或碱性）溶液中,同时存在H 和OH-,只不过[H ]和[OH-]的相对大小不同而已.在常温下,[H ]和[OH-]的乘积等于1×10-14.因此,水溶液的酸碱性只要用一种离子（H 或OH-）的浓度表示.
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质.水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-.
达到平衡时,可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小,[HO]数值可以看作是一个常数,令K1[H2O]2等于另一新常数Kw,则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积.上式表示在一定温度时,水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数（表3-1）.25℃时,由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.0×10-‑7mol·L-1.通常将水合离子H3O+简写为H+,

水的离子积常数25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方25度时,Kw= 向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H 水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化? 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c（H+）·c（OH-）,还是溶液中所有的c（H+）·c（OH-）? 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大如何理解：水的离子积常数为Kw,若溶液中c^2(OH-)=Kw,溶液的PH可能小于7 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 H离子+OH离子=H2O表示的化学反应是什么? Kw=c(H+).c(OH-)=10的-14次方中氢离子和氢氧根离子的浓度是水电离出的还是整个溶液的常温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该