自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/14 00:50:22
自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石.已知该尖晶石中混有Fe2O3,取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是( )
A. 1.9 mol/L
B. 2.8 mol/L
C. 4.3 mol/L
D. 4.9 mol/L
A. 1.9 mol/L
B. 2.8 mol/L
C. 4.3 mol/L
D. 4.9 mol/L
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假设全部是MgAl2O4时,5.4gMgAl2O4的物质的量为
5.4g
142g/mol=0.038mol,与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3,1mol MgAl2O4消耗8molHCl,故消耗HCl的物质的量为8mol×
0.038mol
1mol=0.304mol,故盐酸的浓度为
0.304mol
0.1L=3.04mol/L,
假如全部是Fe2O3时,5.4gFe2O3的物质的量为
5.4g
160g/mol=0.0338mol,1molFe2O3消耗6molHCl,故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol,故盐酸的物质的量浓度为
0.203mol
0.1L=2.03mol/L,
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间,故选B.
5.4g
142g/mol=0.038mol,与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3,1mol MgAl2O4消耗8molHCl,故消耗HCl的物质的量为8mol×
0.038mol
1mol=0.304mol,故盐酸的浓度为
0.304mol
0.1L=3.04mol/L,
假如全部是Fe2O3时,5.4gFe2O3的物质的量为
5.4g
160g/mol=0.0338mol,1molFe2O3消耗6molHCl,故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0.203mol,故盐酸的物质的量浓度为
0.203mol
0.1L=2.03mol/L,
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间,故选B.
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