有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/20 12:27:11
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
(1)参加反应的Zn的物质的量
(2)析出铜的量
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加还是减少
(1)参加反应的Zn的物质的量
(2)析出铜的量
(3)生成ZnSO4的物质的量及质量
(4)溶液的质量是增加还是减少
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Zn置换出Cu,析出的铜附着在锌片表面上,锌片不再参加反应
(1)设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量:
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
(2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量:0.1mol
ZnSO4质量:0.1mol*161g/mol=16.1g
(4)增加0.1g
(1)设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量:
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
(2)m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量:0.1mol
ZnSO4质量:0.1mol*161g/mol=16.1g
(4)增加0.1g
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:计算题要有详细过程有解释不要都是文字要有式
有一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求:
有一块锌片插入足量的cuso4中,锌片的质量减轻了0.1g
有一块锌片插入足量的硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g.
有一块锌片插入足量CUSO4溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求参加反应的锌的物质的量.
有一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1g,求析出铜的物质的量
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中一段时间后,取出,干燥,称量,锌片质量减轻了0.1g,求:
一块锌片插入足量CuSO4溶液中,锌片质量减轻0.1g.求(1)反应的锌物质的量与析出铜的物质的量
(急)有一块锌片插入足量H2SO4溶液中完全反应后溶液质量增加了6.3 g.求:
将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中,锌片质量减轻了0.1克.求:(1)参加反应的锌的物质的量;
有一块锌片插入足量的盐酸溶液中完全反应后溶液的质量增加了6.3克.求参加反应的锌的质量.
物质的量与摩尔质量有一块锌片插入CUSO4溶液中,一会取出,在锌片表面有CU析出,干燥后称量发现锌片质量比原来减少了0.