镁、铝和氢氧化钠溶液原电池的分析
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 07:53:26
装置原电池,把镁和铝放在氢氧化钠溶液中,为什么Al的活动性强,做负极?
解题思路: 只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。
解题过程:
解析:原电池的知识依托是氧化还原反应,因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移,才能形成电流,而且只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,因为原电池的工作原理是将化学能转化成电能,就是将反应过程中的热能转化成电能。
例如锌可以和硫酸铜溶液反应,此反应是自发的氧化还原反应,所以可以用来设计原电池,而铜和稀硫酸就不能设计成原电池,因为铜和稀硫酸不反应。
本题中虽然镁的金属活动性排在铝之前,但是镁并不和氢氧化钠溶液反应,只有铝才能和氢氧化钠溶液反应,所以金属铝做负极,失去电子。
最终答案:略
解题过程:
解析:原电池的知识依托是氧化还原反应,因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移,才能形成电流,而且只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池,因为原电池的工作原理是将化学能转化成电能,就是将反应过程中的热能转化成电能。
例如锌可以和硫酸铜溶液反应,此反应是自发的氧化还原反应,所以可以用来设计原电池,而铜和稀硫酸就不能设计成原电池,因为铜和稀硫酸不反应。
本题中虽然镁的金属活动性排在铝之前,但是镁并不和氢氧化钠溶液反应,只有铝才能和氢氧化钠溶液反应,所以金属铝做负极,失去电子。
最终答案:略
镁、铝和氢氧化钠溶液原电池的分析
化原电池:铝-氢氧化钠溶液-镁组成的原电池
铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?
请写出钠和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式
铝片和铜片在氢氧化钠溶液形成原电池的电极反应式
镁和铝的原电池(氢氧化钠做电解质)的电极反应及原电池反应方程式
为什么以镁,铝为电极,氢氧化钠为电解质溶液的原电池铝是负极
铝与镁形成原电池电解质溶液为氢氧化钠,请把负极的反应式写出来?
原电池 镁铝电极原电池中,镁铝做电极的盐酸溶液,哪个是负极,说明下原因,但是在氢氧化钠溶液中,镁发生钝化,后来是铝做负极
原电池中,电解质溶液对电极的影响.为什么在氢氧化钠溶液中,镁当正极,铝当负极呢
氢气和氧气在氢氧化钠溶液中构成原电池的电极反应式
以铝和空气作为负极和正极,以氢氧化钠溶液为电解质溶液,形成原电池时正负极的反应方程式怎么写