燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 06:44:14

燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO₂（标准状况）和3.6g H₂O，则混合气体的组成为（　　）
A. CH₄、C₂H₆
B. CH₄、C₂H₄
C. C₂H₄、C₂H₆
D. C₂H₄、C₃H₆

0.1mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO₂）=
3.58L
22.4L/mol=0.16mol，n（H₂O）=
3.6g
18g/mol=0.2mol，
则混合的平均化学式为C_1.6H₄，
由于是混合物，则一定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，
因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，
A．CH₄、C₂H₆：乙烷分子中含有6个H原子，故A错误；
B．CH₄、C₂H₄：二者分子中都含有4个H，平均分子式可以满足C_1.6H₄，故B正确；
C．C₂H₄、C₂H₆：二者平均碳原子数为2，不属于1.6，平均氢原子也不是4，故C错误；
D．C₂H₄、C₃H₆：二者平均碳原子数一定大于2，平均氢原子一定大于4，故D错误
故选B．

燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58L CO2（标准状况）和3.6g H2O，则混合气体两种气态烃的混合物共1mol，完全燃烧后，生成33.6L（标准状况）CO2和36g H2O，下列说法正确的是（将0.1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到3.36 L(标准状况)CO2和3.6 g H2O.对混合气体的组两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水混合物，则原混合某混合气体由两种气态烃组成,取0.1mol该烃混合气体完全燃烧后得到4.48L CO2（标准状况）和3.6g H2O,则燃烧0.1mol两种气态烃的混合物,生成3.58LCO2(标准状况)和3.6gH2O,则混合气体中有两种气态烃组成的混合物共0.1mol,完成燃烧后得到3.85L CO2(标准状况)和3.6g水,下列说法正确的是两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O,则充分燃烧0.1mol气态烃A,在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O,则烃是? 0.5mol某烃完全燃烧后生成44.8L CO2（标准状况）气体和45g H2O，通过计算求该烃的分将0.1mol的两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到3.36L（标准状况）CO2和3.6gH2O 两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后得3.58L（标准状况下）CO2和3.6g水,下列说法正确的是