无机及分析化学,四、计算题(每题10分,共计30分)1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 09:56:09
无机及分析化学,
四、计算题(每题10分,共计30分)
1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.
2、在1000 mL0.050 mol·L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molHCl(设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75).
3、Mg(OH)2的溶度积为:Ksp= 4.5×10-14,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
4、Cl-、Br-、I-都能与Ag+生成难溶性盐,当三种混合离子浓度均为0.01 mol·L-1时,加入Ag+,它们沉淀顺序如何?已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(AgI)=1.5×10-16
5、利用半反应2H+ + 2e- = H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势.(已知HAc的Ka=1.75×10-5)
四、计算题(每题10分,共计30分)
1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100 K升温到200 K时反应增大的倍数.
2、在1000 mL0.050 mol·L-1HAc和NaAc混合溶液中加入0.010 molHCl(设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa=4.75).
3、Mg(OH)2的溶度积为:Ksp= 4.5×10-14,饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
4、Cl-、Br-、I-都能与Ag+生成难溶性盐,当三种混合离子浓度均为0.01 mol·L-1时,加入Ag+,它们沉淀顺序如何?已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(AgI)=1.5×10-16
5、利用半反应2H+ + 2e- = H2 的标准电极电势和醋酸的电离常数计算半反应
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势.(已知HAc的Ka=1.75×10-5)
![无机及分析化学,四、计算题(每题10分,共计30分)1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100](/uploads/image/z/943790-14-0.jpg?t=%E6%97%A0%E6%9C%BA%E5%8F%8A%E5%88%86%E6%9E%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%2C%E5%9B%9B%E3%80%81%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98%EF%BC%88%E6%AF%8F%E9%A2%9810%E5%88%86%2C%E5%85%B1%E8%AE%A130%E5%88%86%EF%BC%891%E3%80%81%E6%9F%90%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B4%BB%E5%8C%96%E8%83%BD%E4%B8%BA7660+J%C2%B7mol-1%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%AF%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BB%8E100)
1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2- Lnk 1= -Ea/R(1/T2 - 1/T1)=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加盐酸前:n(HAc)=0.050mol n(Ac-)=0.050mol
加盐酸后:n(HAc)=0.060mol n(Ac-)=0.040mol
显然还是缓冲溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp较大
因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似为:s *( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀顺序:AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着:
c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根据能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2- Lnk 1= -Ea/R(1/T2 - 1/T1)=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加盐酸前:n(HAc)=0.050mol n(Ac-)=0.050mol
加盐酸后:n(HAc)=0.060mol n(Ac-)=0.040mol
显然还是缓冲溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp较大
因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似为:s *( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀顺序:AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着:
c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根据能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V
无机及分析化学,四、计算题(每题10分,共计30分)1、某反应的活化能为7660 J·mol-1,试计算该反应从100
词汇运用(每题1分, 共计10分)
某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();(分值:1分)
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,
分析化学中的计算题每一步计算要不要都修约?还是只要最后修约?(无机及分析化学第四版的一道应用类计算题答案没有先修约再计算
单词拼写(每小题1分,每空一词,共计10分)
单句改错(共10小题,每小题1 分,共计10分)
根据音标写单词(每小题1分,共计10分)
单词拼写(每小题1分,共计10分)
0.1mol某气态烷烃a完全燃烧消耗o2的物质的量为0.65mol.试计算 (1)该烷烃A的分
某反应的等压反应摩尔焓变DHm = -100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么