某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 11:01:36
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值:[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的,所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积,在25摄氏度时等于1×10^(-14),也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的,直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性,[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的,但水电离出的[H+]和酸比很小,不必考虑,[OH-]只有水电离出,所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值:[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14),可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些,则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的,H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数,H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L,则PH值也就等于12或2.
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你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.
道理嘛,你能说得很清楚了.
这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐(其水解溶液呈碱性)溶液,所以其电离后的[H+] = 10^-12 (mol/L);
又知:Kw = [H+] * [OH-]
所以:[OH-] = 10^-14 / 10^-12 = 0.01 (mol/L)
PH=-Lg[H+] = - Lg(10^-12)
= 12
道理嘛,你能说得很清楚了.
这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐(其水解溶液呈碱性)溶液,所以其电离后的[H+] = 10^-12 (mol/L);
又知:Kw = [H+] * [OH-]
所以:[OH-] = 10^-14 / 10^-12 = 0.01 (mol/L)
PH=-Lg[H+] = - Lg(10^-12)
= 12
某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
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