为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 14:12:02
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
呈酸性我能理解可是呈碱性理解不出来
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在一定温度下,Kw是一定的,而Kw是溶液中氢离子和氢氧根离子的乘积.当溶液中氢离子浓度为1mol/L时,显然符合条件;当溶液中氢氧根离子浓度为1mol/L时,溶液中的所有氢离子都是由水电离出来的,按照Kw恒定的规则计算,此时的氢离子浓度必然等于1*10^(14) mol/L,这显然也符合条件.
这个东西是有点绕,而且考试的时候也特别容易考到,尤其是在一些不定项选择题中,记得要小心哦~
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为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
为什么水电离出的c(H+) = 1 ×10-3mol/L,此时溶液可能显酸性?
某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.
在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)
一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱?
由水电离出来的C(H+)=1*10^-13mol/L的溶液为什么有可能是碱性也有可能是酸性?
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性
由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么
为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性