为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 18:16:40
为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性
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说个例子吧~PH为1的HCl溶液的H+浓度应该为10-⑴~如果在常温下 水的
离子积常数为10-⒁~所以OH-的浓度应该为10-⒀~而这OH-是哪来的呢?当然
是水电离出来的了.而水电离出的H+应该跟水电离出的OH-是一样的,因此也为10-⒀
再:PH为13的NaOH溶液的H+浓度为10-⒀~同上条件~而这H+一样是水电离出来
因此水电离出的OH+也为10-⒀
这两个粒子不正是由水电离出的OH-浓度都为10-⒀么~而且一个酸性 一个碱性哒~
离子积常数为10-⒁~所以OH-的浓度应该为10-⒀~而这OH-是哪来的呢?当然
是水电离出来的了.而水电离出的H+应该跟水电离出的OH-是一样的,因此也为10-⒀
再:PH为13的NaOH溶液的H+浓度为10-⒀~同上条件~而这H+一样是水电离出来
因此水电离出的OH+也为10-⒀
这两个粒子不正是由水电离出的OH-浓度都为10-⒀么~而且一个酸性 一个碱性哒~
为什么由水电离出的c(OH-)=1x10-14的溶液可能是酸性也可能是碱性
由水电离出的C(OH-)=10的负14次方,那么溶液可能为酸性,也可能为碱性,为什么
溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,溶液为什么可能是强酸性溶液或强碱性溶液?
由水电离出的c(H+)=10(-12)为什么可能是酸性或者碱性
在由水电离出的c(H+)=1x10^-12mol/L的溶液中,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,pH=12或pH=2(见下)
为什么由水电离的c(H+)=1*10^(14) mol/L的溶液可能显酸性也可能显碱性
为什么说“比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-12mol·L-1”的溶液可能呈酸性也可能显碱性?
常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5?
为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是
常温下,由水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液,可能是pH为14的碱性溶液或pH为0的酸性溶液
一个由水电离出来的[OH-]浓度为1乘10^(-11) mol/L的溶液 为什么它可能显酸性也可能显碱?