由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/15 10:28:47
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变啊?
因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变啊?
因为氢离子或者氢氧根离子的来源不只是水,还可以是外加的酸碱.例如0..1mol/LNaOH也可以电离出0.1mol/L的OH离子(暂时忽略水电离产生的OH,因为这一部分非常少).这样由于水的电离平衡[H]*[OH]=10E-14,所以可以计算出溶液中的[H]=10E-13..而在碱溶液中氢离子的来源只能是水,H2O=H+ + OH-,因此可以计算出水电离出的OH只有10E-13,比NaOH电离出的OH要少得多.
温度不变电离平衡Kw不变,但是氢离子或者氢氧根的来源不一定只源于水!
再问: Kw明明是叫水的离子积,为什么不是水电离出的(H+)×(OH-)呢? PS:暂时先取消推荐答案,因为有推荐答案在,我无法追问。
再答: 水的离子积其含义是“在水中”(而不是源于水)氢离子与氢氧根离子浓度之积为一个固定常数,并没有限定这个氢离子或者氢氧根是什么东西电离出来的。 前面说了,NaOH电离出来的OH更多,因此会抑制水本身的电离平衡H2O=H+ + OH-。OH-增多会使平衡逆向移动,导致水电离的H+减少。因为没有其他物质电离出H+,所以水电离的H+少了,相应的源于水电离产生的OH-也就少了。 在原子分子条件下所有的东西都是一样的,无法分辨。要学习和理解平衡常数。所有的平衡常数都没有定义反应物和产物是从哪里来的。
温度不变电离平衡Kw不变,但是氢离子或者氢氧根的来源不一定只源于水!
再问: Kw明明是叫水的离子积,为什么不是水电离出的(H+)×(OH-)呢? PS:暂时先取消推荐答案,因为有推荐答案在,我无法追问。
再答: 水的离子积其含义是“在水中”(而不是源于水)氢离子与氢氧根离子浓度之积为一个固定常数,并没有限定这个氢离子或者氢氧根是什么东西电离出来的。 前面说了,NaOH电离出来的OH更多,因此会抑制水本身的电离平衡H2O=H+ + OH-。OH-增多会使平衡逆向移动,导致水电离的H+减少。因为没有其他物质电离出H+,所以水电离的H+少了,相应的源于水电离产生的OH-也就少了。 在原子分子条件下所有的东西都是一样的,无法分辨。要学习和理解平衡常数。所有的平衡常数都没有定义反应物和产物是从哪里来的。
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是
由水电离出c(H+)=10^-13mol*L^-1是啥意思
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
由水电离出的c(0H-)=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解
水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解