溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/L
由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性
下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是
某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,该溶液是酸溶液还是碱溶液?求讲解!
由水电离出的c(0H-)=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
水的离子积Kw,是单指水电离出来的,还是溶液出C(h)*C(OH) 某溶液中由水电离出的c(H)=10的-12mol/L
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10