等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 22:32:13
等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则下列关系一定不正确的是( )
A. V1>V2=V3
B. V3>V2>V1
C. V1>V2>V3
D. V2=V3>V1
A. V1>V2=V3
B. V3>V2>V1
C. V1>V2>V3
D. V2=V3>V1
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设金属的质量都是1g
根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道:
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,4Al+6H2SO4═2AL2(SO4)3+3H2↑
46 2 24 2 108 6
1g
1
23g 1g
1
12g 1g
1
18g
(1)通过计算可以知道,当硫酸均过量的时候,生成的H2的体积为V3>V2>V1.
(2)若硫酸的量不足,则镁和铝反应生成氢气的质量相等,即体积相等,即V2=V3;由于钠不但可以和稀硫酸反应,而且能够和水反应生成氢气,所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大,故正确的顺序为:V1>V2=V3;
(3)若镁和铝都过量,而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为:V2=V3>V1;
根据上述分析可以知道,题中所给的选项中ABD都是可能的情况,而C不可能.
故选C.
根据三种金属与稀硫酸反应的化学方程式可以知道:
2Na+H2SO4═Na2SO4+H2↑,Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,4Al+6H2SO4═2AL2(SO4)3+3H2↑
46 2 24 2 108 6
1g
1
23g 1g
1
12g 1g
1
18g
(1)通过计算可以知道,当硫酸均过量的时候,生成的H2的体积为V3>V2>V1.
(2)若硫酸的量不足,则镁和铝反应生成氢气的质量相等,即体积相等,即V2=V3;由于钠不但可以和稀硫酸反应,而且能够和水反应生成氢气,所以过量的钠和水反应生成氢气的体积最大,故正确的顺序为:V1>V2=V3;
(3)若镁和铝都过量,而钠的量不足则生成氢气的体积的正确顺序为:V2=V3>V1;
根据上述分析可以知道,题中所给的选项中ABD都是可能的情况,而C不可能.
故选C.
等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则
等质量的钠镁铝投入到1L 1molL的硫酸中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1,V2,V3
1.把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120
常温下将0.1mol的金属钠镁铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中,完全反应后产生氢气最多的是?
铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量
现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3&n
将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.
1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少?
由Zn和Mg的混合物8.9g,投入到足量的的稀硫酸中充分反应,等金属全部反应后,产生氢气的体积为4.48L(标准状况)1
若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L 的盐酸中,在标准状况下,产生氢气体积的大小顺序是?
将足量的铝粉投入到100ml 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中,充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升?
足量的铝粉投入20mlNaoH溶液中,充分反应后放出标准情况下氢气6.72L,则NaOH溶液的物质的量浓度为