溶液密度ρ、质量分数ω、溶液浓度c之间的计算关系（求解释）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 07:57:59

ω—质量分数
ρ—溶液的密度,单位g/mL
c—摩尔浓度,单位mol/L
M—摩尔质量 g/mol
ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量
m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量
c= ρ×1000×ω/M
即c*M=1000*ρ*ω
物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数
再问：最后一句话不明白还有为什么设成 1000ml
再答：因为单位：密度是g/mL，其他的都是用的L。1 L = 1000 mL 最后一句话就是对这个公式的文字描述。
再问： ρ×1000=m ——1000mL溶液的质量 m×ω=m1——1000mL溶液中溶质的质量 c= ρ×1000×ω/M 从上面是怎么推导下来的，有什么公式嘛
再答： ρ g/mL×1000 mL = m g m g×ω=m1 g m1 g = 1L×c g/L × M g/mol 我写上单位了，明白多了吧？代入就得到了
再问： m1 g = 1L×c g/L × M g/mol 这个是啥子公式啊。我咋不知道呢
再答：物质的量 = 体积1 L × 物质的量浓度c 质量m1= 物质的量 × 摩尔质量两个公式和在一起了。你的基本公式很不熟悉，这样不行的。这个公式基本上在高三才用，如果你是高一，可以先放一放。

溶液密度ρ、质量分数ω、溶液浓度c之间的计算关系（求解释）溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A%及溶液密度p（g·ml-1）之间的关系：物质的量浓度溶液的密度溶质的质量分数之间的关系 C=V*P*W/M高一化学有关物质的量浓度的问题：溶液中物质的量浓度,溶质的质量分数,溶液的体积,溶液的密度之间的关系是溶液的物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数及溶液的密度的关系量浓度的计算质量分数为98%的H2SO4密度为1.84g/cm^3,求物质的量浓度c还有c,w(质量分数）,ρ是什么关系浓度与密度的变化关系同一种物质的溶液（如氯化钠溶液）密度大于水,密度越大的话,溶液浓度越大,质量分数越大.同一种物质的溶已知物质的量浓度,溶液密度,求质量百分比浓度计算公式已知物质的量浓度和溶液的密度,怎么求溶质的质量分数已知溶液的质量分数和密度求物质量的浓度求解浓度计算题：有HCI溶液,质量浓度为344.8g/L,密度ρ=1.149g/ml,求溶液的质量分数? 某NaOH溶液质量分数12%.密度为1.12gmL .求NaOH溶液物质的量浓度